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已知：I.化合物A的核磁共振氫譜有4組吸收峰。

II.通常情況下，在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

III.醛能發生羥醛縮合反應，再脫水生成不飽和醛：

RCH2-CHO++H2O

Ⅳ.

（1）A的結構簡式是__，名稱是__，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質的量為___mol。

（2）B生成C的化學方程式是___。

（3）E生成F的反應類型是__。

（4）G中含氧官能團的名稱是__。

（5）符合下列條件的B的同分異構體共有__種。

①能與氯化鐵溶液發生顯色反應

②'H-NMR譜顯示分子中苯環上有2種不同化學環境的氫原子

（6）以乙醇為原料可合成有機物CH3CH=CHCOOC2H5，請參考上述流程設計合成路線(無機試劑任選)。___。

已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ

CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ

2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ

以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4與 H2O（g）反應生成CO2（g）和 H2（g）的熱化學方程式為_______。

【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__，E的大小對該反應的反應熱__（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“變大”“變小”或“不變”）。

(2)圖中ΔH=__kJ·。

已知：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

試回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是________________，儀器B的作用是________________________。

(2)裝入藥品前必須檢查裝置的氣密性，具體操作方法是________________________。

(3)試管中生成NO2反應的離子方程式是________________________________________。

(4)實驗過程中，兩位同學通過檢驗得知氣體產物中含有較多氧氣。該同學通過查閱資料了解NO2具有氧化性，據此甲同學判斷NO2與過氧化鈉反應可得到氧氣，而乙同學認為該結論不合理，理由是__________。為驗證自己的想法，乙同學對上述裝置進行了改進，具體做法是________________。

(5)改進裝置后，再進行實驗，兩位同學發現過氧化鈉的顏色由淡黃色逐漸變成白色，且檢驗不出氧氣的生成，該反應的化學方程式為________________。

（1）Fe也是人體需要補充的元素之一，試寫出Fe2+的核外電子排布式：__。

（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態原子第一電離能的大小關系是__。

（3）氯化鋁的熔點是194℃，氧化鋁的熔點是2054℃，但是工業上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質，這是因為__。

（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為__、__，BeF2分子的立體構型是___，H2O分子的立體構型是__。

（5）I2晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有__個I2分子，設該晶胞的晶胞參數為acm，則I2的密度是__g·cm-3。

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結果保留一位小數)。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______

（1）燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。

（2）要重復進行三次實驗的目的是_____________。

（3）燒杯若不蓋泡沫塑料板，求得的中和熱數值將________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行上述反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），理由是_______。

（5）三次實驗測得的數據中，起始時鹽酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差（t2－t1）分別為①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.5 ℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為________℃。

【題目】將和置于預先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中，加熱至1500K，體系達到平衡，總壓強為體系中存在以下反應關系：

回答下列問題：

(1)與、、的關系是______。

(2)反應過程中碘單質的轉化率隨時間的變化曲線如圖所示，A點時______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)達到平衡狀態時，氫氣的物質的量分數是______；______；______保留2位有效數字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數，平衡分壓總壓強物質的量分數。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態的是______。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對分子質量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)是一種強酸，常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后，溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關系是______。

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導電網上發生的電極反應為2Cl—2e-=Cl2↑

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動

D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大