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【題目】已知熱化學方程式 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)；△H1 ＝ +197kJ/mol， 熱化學方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l)；△H2 ＝ — a kJ/mol 則下列說法正確的是（ ）

A.a＞197

B.a＜197

C.a＝197

D.熱方程式中化學計量數可表示分子個數

【題目】居室裝修用石材的放射性常用作為標準，居里夫人（Marie Curie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是 （ ）

A.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B.RaCl2的熔點比CaCl2高

C.一個原子中含有138個中子D.Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物

A.同位素： H2 D2 T2B.非電解質： NH3、C2H5OH

C.非極性分子：C60、CO2、CH2Cl2D.同系物： －OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH

【題目】已知在800K時，反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始濃度c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，反應達到平衡時，CO轉化成CO2的轉化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6 mol·L-1，試求CO轉化為CO2的轉化率____。

【題目】已知在一個1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發生如下兩種反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應中N2O5的分解率____。

Ⅰ.配制FeSO4溶液

用綠礬(FeSO4·7H2O)配制100mL1.00mol·L-1的FeSO4溶液。

（1）除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__。

Ⅱ.制備FeCO3

將配制好的綠礬溶液倒入燒杯中，緩慢加入200mL1.10mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

（2）反應的離子方程式為__。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe

制備裝置如圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。將Ⅱ中制備得到的FeCO3轉移到裝置D的三頸燒瓶中，檢查氣密性后，按如圖所示加入足量的相關試劑，按以下操作進行實驗。

（3）關閉K2、打開K1、K3，此操作的目的是__；

（4）當觀察到裝置E中出現渾濁后，關閉K3、打開K2，此時可觀察到的現象是__；

（5）關閉K1、K2、K3，打開K4，向三頸燒瓶中加入檸檬酸溶液，加熱，使反應發生。加入檸檬酸溶液的目的除了調節溶液的pH促進FeCO3溶解，另一目的是__；

（6）反應結束后，將三頸燒瓶中所得到的混合物過濾，濾液經___（填操作）、過濾、洗滌、干燥得到產品。洗滌操作所選用的最佳洗滌試劑是__。

A.蒸餾水 B.乙醇 C.FeSO4溶液 D.檸檬酸溶液

Ⅳ.產率計算

（7）若得到的產品質量為17.96g，則產率為__。

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

(1)上表中，反應速率最快的是_______；

(2)實驗3、4預期可得出的結論是_______；

(3)設計實驗2、3的目的是_________；

(4)設計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。

Ⅰ.氯化亞砜的制備

實驗室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備：

（1）儀器a的名稱是__；裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）裝置A中反應的離子方程式__；裝置E中反應的化學方程式__。

（3）B、C所盛試劑分別是__、__；裝置D中干燥管b的作用是__。

（4）本實驗的主要副產物是SCl2，已知：SOCl2沸點為77℃，SCl2的沸點為50℃，提純SOCl2的實驗操作是__；

Ⅱ.氯化亞的性質與檢測

經分析，某實驗小組的同學認為，SOCl2與水反應后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

（5）欲證明SOCl2與水反應后形成的溶液中有H2SO3生成，可以使用的試劑是__；欲證明純凈SOCl2與水反應后形成的溶液中有Cl-，實驗的操作方法是__。