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A.葛縷酮的分子式為C10H16O

B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環且苯環上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移

(1)寫出“浸渣”中主要成分的用途 ________(寫出兩條)。

(2)濾渣1的主要成分是 ________(用化學式表示)

(3)經檢測“浸取液”中無Fe2+，“浸取”時MnO 2發生反應的離子方程式為 ________。

(4)寫出“沉錳”操作中發生反應的離子方程式：________。

(5)將“酸溶”后的溶液作為電解液，用下圖1裝置電解，應采用 ______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，陽極的電極反應式為________。

(6)為充分利用“濾渣1”，需測定濾渣中鋁元素的含量，設計以下方案。

①將ag濾渣處理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定測得溶液中Fe3+ 、Al3+ 的濃度之和為ymmol·L－1 。

③另取少量①中溶液將Fe3+ 用鹽酸羥胺(在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl－ )還原為Fe2+，離子方程式為 ________；

④將③所得溶液利用吸光度法測得其吸光度為0.400(吸光度與Fe2+的濃度關系如上圖2所示)。該樣品中鋁元素的質量分數為 _________(用含字母的表達式表示)。

(1)C–離子的電子式是_________

(2)具有相同空間構型的粒子______和______，E分子的空間構型為_________，_______性分子。

(3)分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式_____________、_____________。

A.圖1所示的實驗:鋼閘門連在外接電源的負極上可以對其進行保護

B.圖2所示的實驗:用NaOH溶液滴定鹽酸

C.圖3所示的實驗:用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和熱

D.圖4所示的實驗:根據兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷2NO2(g)N2O4(g)正反應是吸熱反應

(1)寫出三種元素的名稱：X_________，Y________，Z_________ 。

(2)兩種氧化物分別為_________和___________。

(3)Z的單質溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為(并標明電子轉移方向和數目)_________

(4)X與Y形成的化合物比Z與Y 形成的化合物熔點：________(“高”或“低”)其原因是________

請回答下列問題：

(1)代表金剛石的是________(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。

(2)代表石墨的是________，每個正六邊形占有的碳原子數平均為________個。

(3)代表NaCl的是________，每個Na＋周圍與它最接近且距離相等的Na＋有________個。

(4)代表CsCl的是________，它屬于________晶體，每個Cs＋與________個Cl－緊鄰。

(5)代表干冰的是________，它屬于________晶體，每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。

A.過程①中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

B.在工業上可用電解MgCl2溶液的方法生產金屬鎂

C.過程③反應后溶液呈強酸性，故生產中需解決其對金屬設備的腐蝕問題

D.氯堿工業生產中適當增加電流強度可增大電解反應的轉化率

(1)A與D組成化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)B與D組成的化合物中，屬于非極性分子的電子式為____________

(3)A與C組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(填“極性”或“非極性”)

(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物，且原子個數比8 ：1 ：2 ：3該化合物的化學式為_______屬于_____化合物(填“離子”或“共價”)

(1)X、Y、Z的單質的晶體分別屬于_______晶體，________晶體，_________晶體。

(2)Z2Y2的電子式為_____，Z2Y2溶于水的化學方程式為_____

(3)XY3的水溶液與Z2Y2反應可生成一種具有漂白性的氧化劑H2Y2，其化學方程式為____