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【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉化率不相等

C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 達平衡后再加入一定量的N2，體系內各物質含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解

D. 平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3

A. 石墨Ⅰ極為正極，石墨Ⅱ極為負極

B. Y的化學式可能為NO

C. 石墨Ⅰ極的電極反應式為NO2＋NO3-－e－===N2O5

D. 石墨Ⅱ極上發生氧化反應

A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

A.2 min內A的化學反應速率為0.1 mol/(L·min)

B.在反應達平衡時，保持其他條件不變，增大壓強，正逆反應速率都增大，且平衡向逆反應方向移動

C.在反應達平衡時，其它條件不變，升高溫度，正逆反應速率都增大，且A的轉化率增大

D.在T℃時，若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少3 mol/L，C的濃度會增加2 mol/L

A.a極是負極，該電極上發生氧化反應

B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O

C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A.電解一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色

B.蛋殼表面纏繞的鐵絲上發生氧化反應

C.鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍

D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸

【題目】工業制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

①對于反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列說法正確的是_________

A.當容器中CO的含量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態

B.若混合氣體的密度不再改變，說明該反應已達化學平衡狀態

C.實驗I中，反應達到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移動，H2的體積分數增大

D.若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，CO的平均反應速率v(CO)=_________ ；

③實驗II條件下反應的平衡常數K=_________ (保留小數點后二位)；H2O(g)的平衡轉化率為_______。

④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則平衡向______方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不移動”)

【題目】常溫下，一定體積的二元弱酸溶液與一定體積的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判斷正確的是

A.溶液中

B.溶液中

C.溶液中

D.溶液中

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s) H<0（m、n、p、q為最簡比例的整數）。

（1）根據圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示該反應速率為____________ mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q =________________

（2）該反應的化學平衡常數K為_________________(保留至一位小數)；

（3）下列措施能增大B的轉化率的是 （ ）

A．升高溫度 B．保持體積不變通入1molB

C．保持體積不變移出部分物質D(g) D．將容器的容積增大為原來的2倍

E. 保持體積不變通入1mol A

（4）能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（ ）

A．恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變

B．混合氣體中D濃度不變

C．v(A)正 = v(A)逆

D．恒容時容器中氣體密度不變

（5）反應達到平衡后，第7 min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出第7 min至第15 min（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度且平衡時D物質的量變化了0.4 mol (用虛線)

②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)