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A.鈉在氯氣中燃燒產生大量白煙

B.和都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

C.氯氣和二氧化硫分別能使品紅溶液褪色，但氯氣和二氧化硫混合不一定能使品紅溶液褪色

D.氯氣既不是電解質也不是非電解質

【題目】室溫下，的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對混合溶液的分析正確的是（ ）

A.溶液顯中性B.升溫，增大，減小

C.D.稀釋溶液，增大，增大

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

A.含有的電子數為11NA

B.的溶液中氮原子數等于0.6NA

C.常溫下，與混合氣體中氧原子數為2NA

D.硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉化率a(N2)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應，放出的熱量為92.3kJ

B.T1<T2

C.平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)<K(B)

D.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小

【題目】三氧化二砷，俗稱砒霜，分子式，是最古老的毒物之一，某含砷元素（）的工業廢水經如圖所示流程轉化為粗。

（1）“堿浸”時發生的反應有：；。其目的是將廢水中的和轉化為鹽，其中的化學名稱為___________________。

（2）“通入空氣氧化”時，轉化為時反應轉移的電子數為______NA。

（3）“沉砷”是將元素轉化為沉淀，發生的主要反應有：

a.

b.

“沉砷”時加人少量稀鹽酸，________（填“有利于”或“不利于”）砷元素轉化為沉淀，簡述原因：__________________________________。

（4）“還原”過程中轉化為，反應的化學方程式是_________________________。

（5）“還原”后過濾所得濾渣2為__________（填化學式），在低溫下微溶于水，加熱溶于水后生成溶液，將硫化氫氣體通入，溶液中制備溶膠，寫出制取溶膠的化學方程式：_____________________________________。已知：對其聚沉能力較強，對其聚沉能力較弱，則膠粒帶__________（填“正電荷”或“負電荷”）。

（6）確定物質中是否含有砒霜，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質中加入和稀，得到一種氣體A。加熱A，在試管中得到砷鏡。寫出生成A的離子方程式：____________________。

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2↑D.CaCO3 CaO+CO2↑

【題目】將濃度均為的與溶液各混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有銅析出，則：

(1)電路上通過電子的物質的量：________________

(2)電解后溶液中c(Cu2＋) ____________________

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)。不能說明此反應達到平衡的標志是（ ）

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molY