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A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

A. 放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B. 放電時，電子透過固體電解質向Li極移動

C. 通空氣時，銅電極被腐蝕，表面產生Cu2O

D. 整個反應過程中，氧化劑為O2

A. “反應1”和“電解”中的氧化產物分別是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反應2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用

C. 鐵網或石墨均可作為循環II中電解過程中的陽極材料

D. 循環I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質的量比為1∶1

A. 結構示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

B. 鄰硝基甲苯的結構簡式為，能發生取代反應

C. 鉀長石（KAlSi3O8）寫成氧化物形式為：K2OAl2O36SiO2

D. 反應的電子轉移情況：

【題目】可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

【題目】某溶液X含有、、、、、、、、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質的量濃度均為不考慮水的電離及離子的水解。為確定該溶液中含有的離子，現進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和的混合物

B.由步驟可知，原溶液肯定存在

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質量為

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

B.ab段發生的離子反應為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.原溶液中含有的陽離子是H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+

D.d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4

A.NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32-B.KHSO4 ＝K+ + H + + SO42-

C.H2SO32H++ SO32-D.CHCOONH4 CHCOO - +NH4+

A.所加AgNO3溶液的物質的量濃度為mol/L

B.a的數值為62.65

C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小

D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成

【題目】如圖是反應CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)過程中的能量變化如下圖所示，曲線a和b分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列相關說法正確的是（ ）

A.加入催化劑，該反應的△H變小

B.如果該反應生成液態CH3OH，則△H變大

C.該反應的△H＝＋91 kJ/moL

D.反應物的總能量大于生成物的總能量