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（1）從 b口通入的氣體發生的電極反應為______________________________。

（2）寫出乙中發生的總反應的離子方程式為________________________________。

（3）當b口消耗標況下2.24L的氣體時，則A極增重質量為__________________

A. 魯米諾的化學式為C8H6N3O2

B. 1 mol A分子最多可以與5 mol氫氣發生加成反應

C. B中處于同一平面的原子有9個

D. （1）、（2）兩步的反應類型分別為取代反應和還原反應

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發生取代反應

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應為____________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

(2)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。

a.及時分離出CO氣體 b.適當升高溫度

c.增大CO2的濃度 d.選擇高效催化劑

(3)某溫度，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______℃。

(4)若在(3)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為__________，CO2的物質的量為__________。

a.等于1.0mol b.大于1.0mol c.大于0.5mol，小于1.0mol d.無法確定

(5)根據研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生下列反應：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝akJ·mol-1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如表：

①此合成反應的________0，ΔS________0；(填“＞”“＜”或“＝”)

②已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-1

則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：_____________________________。

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0 (Ⅰ)，

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達平衡。測得10 min內v(ClNO)＝7.5×10-3 mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)＝_____________mol，NO的轉化率α1＝______________。

(3)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2 ,其反應為：2CO＋2NON2＋2CO2 ΔH<0

①在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態的標志是（________）

A.反應混合物各組分物質的量濃度相等

B.NO、CO、CO2、N2分子數之比為2:2:2:1

C.混合氣體的密度保持不變

D.單位時間內消耗1molNO的同時，就有1molCO生成

②達到平衡后下列能提高NO轉化率的是（________）

A.選用更有效的催化劑B.保持容器體積不變充入氦氣增大壓強

C.降低反應體系的溫度D.縮小容器的體積

③研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律,某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中。

表中：a=_______________，e=__________________

A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發生反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為：CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)　ΔH＝-283.0 kJ/mol

C.鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生

D.醋酸的電離過程是吸熱過程，升高溫度，醋酸的Ka增大、pH減小

A. A B. B C. C D. D

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。

（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。

（1）N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2

②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發生如下反應：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設計了如圖實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發生反應的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________

②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___________。（填字母）

A．若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

B．若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)

C．若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比為2∶1

（2）小組成員發現，產物中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應)。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量為______________mol；