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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應式為

B.當電路中轉移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

請回答：

（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式___。

（2）裝置③中所盛試劑的名稱是____。

（3）在③～⑤中，有明顯錯誤的一個裝置是___（填序號）。

（4）裝置⑤的作用是____。

A.閉合，鐵棒上發生的反應為

B.閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D.閉合，電路中通過個電子時，兩極共產生氣體

【題目】某可逆反應aA＋bBcC在某溫度下的平衡常數為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為(　　)

A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變

C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變為原來的相反數

D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數

根據上面框圖關系回答下列問題：

(1)A的化學式為______，常溫下A的顏色為______，I的化學式為______．

(2)寫出X+FG+B的化學方程式：______．

(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式：______．

(4)寫出“”反應的離子方程式：______．

(5)寫出“金屬單質兩性氧化物”的化學方程式：______．

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使的物質的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－　③K＋　④(　　)

A.①③B.②④C.①④D.②③

據此流程圖回答下列問題：

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。

(3)③中調節pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。

(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。

(6)現有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為____________%。

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產生，發生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________________________。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝_______________。