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已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，該實驗證明氨氣具有還原性。

（1）堿石灰的作用是______________，倒扣漏斗的作用是___________________。

（2）濃氨水與固體NaOH接觸，會逸出大量氨氣原因是______________________。

（3）硬質玻璃管中可觀察到的實驗現象是_________________________________。

（4）常溫下，若氨水與稀硫酸恰好完全中和，則所得溶液中各離子濃度的大小順序為_________。

A.將氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：

B.將少量氣體通入NaClO溶液中：

C.溶液中加入溶液使完全沉淀：

D.向含有的溶液中通入充分反應：

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH4

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH5 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH6

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

【題目】在體積為1L的密閉容器中體積不變充入和，一定條件下發生反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為

B.進行到3min時，正反應速率和逆反應速率相等

C.10min后容器中各物質的量濃度不再改變

D.到達平衡狀態時，反應放出的能量

實驗Ⅰ：將轉化為如圖

(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為______．

(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：查閱資料：

的化學性質與相似，白色

與反應的離子方程式為______．

實驗Ⅱ：將轉化為

探究上述現象出現的原因：查閱資料：棕色

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因______．

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ：與反應；反應Ⅱ：與NO反應

①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______填“快”或“慢”．

②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因______．

A.在固定體積的密閉容器中發生可逆反應，當混合氣體的壓強不再改變時，說明已達到化學平衡狀態

B.對于反應，改變某一條件，若化學平衡常數增大，則反應速率也一定增大

C.將的加水稀釋，則溶液中減小

D.常溫下向懸濁液中加入濃溶液后，溶液中不變

【題目】已知反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態

B.若該反應中有電子得失，則可設計成原電池

C.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

D.該反應中的反應物A和B的轉化率一定相同

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學環境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學方程式為_________；

（4）縮聚產物F的結構簡式為_________；

（5）下列關于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發生反應，當兩者物質的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發生加成反應

【題目】設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的有

①和在存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內物質分子數等于

②甲基所含電子數為

③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉移電子數均為

④含的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數為

⑤白磷晶體中含有的鍵數是

⑥的和混合物中，含硫原子總數為

⑦過氧化鋇固體中陰、陽離子總數為

A.2個B.3個C.4個D.5個