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【題目】高純碳酸錳(MnCO3)廣泛應用于電子行業，制造高性能磁性材料。工業利用含錳廢水(主要含Mn2+、、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)制備碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH值如表：

回答下列問題：

(1)試劑X是___________ (填標號)。

a.Cl2 b.MnO2 c.濃HNO3 d.H2O2

(2)“濾渣1”中主要成分的化學式為__________。

(3)“除重金屬”時發生反應的離子方程式是______；反應中使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是________。

(4)“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應的離子方程式為_____，反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4，加入稍過量的NH4HCO3的目的是______使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不能過低的原因是_____。

(5)由 MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。現在空氣中加熱460.0g的MnCO3，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品MnO2的質量分數是___________。

A. 咖啡酸的分子式為C9H8O4

B. 1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應

C. 1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應

D. 可以用高錳酸鉀檢驗出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵

A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法

B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H＋）＝10－6mol·L－1

C．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11

D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為__。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_____。

A.它們之間互為同系物

B.六星烷的化學式為C18H24

C.四星烷與互為同分異構體

D.它們的一氯代物均只有兩種，而三星烷的二氯代物有四種

（1）儀器E的名稱是_____________。

（2）鎂粉與濃硫酸共熱時生成二氧化硫的化學方程式為_____________。

（3）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是_____________。

（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。

（5）裝置A中發生反應的離子方程式為_____________。

A.該一元堿的電離方程式為MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三點中，b點水的電離程度最大

C.室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b點：c (M+)＝c (Clˉ)

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

（1）甲烷燃料電池負極反應式是__________________；

（2）石墨(C)極的電極反應式為________________________；

（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g；

（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用________作電極。

Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na2S溶液 出現渾濁

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 沉淀變為黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 沉淀逐漸溶解

（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為_______________；

（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na+、NO3﹣，還含有的離子有_______________；

（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為____________．沉淀轉化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因______________；