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科目: 來源: 題型:

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:

(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號)

①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石

②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅

③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥

④在玻璃生產(chǎn)過程中加入KPb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃

(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______

(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t

(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的陰極反應(yīng)式為 ______

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【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅、肼、氫氰酸

(1)已知:

則反應(yīng)________abcd表示

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知水解的方程式為:。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為,則溶液的________

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為:

①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表的是________溫度壓強(qiáng)

②其他條件一定,向密閉容器中加入,平衡時(shí),體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時(shí)間為,該時(shí)間段內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________;平衡常數(shù):________”“

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成氧化的離子方程式為:__________________________________________________________若電解處理,則陰極產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L

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【題目】亞磷酸是二元酸,溶液存在電離平衡:亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________

某溫度下,溶液pH的讀數(shù)為,即此時(shí)溶液中,除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________,該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中 ___________

亞磷酸具有強(qiáng)還原性,可使碘水褪色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________

電解溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖:說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________

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【題目】按要求作答

1)鈷位于元素周期表的第__族,其基態(tài)原子中未成對電子個(gè)數(shù)為__

2[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為__,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是__

3)尿素[CO(NH2)2]分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為__

4)硒、硅均能與氫氣化合形成氣態(tài)氫化物,若“Si-H”中共用電子對偏向氫,氫氣與硒反應(yīng)時(shí),硒單質(zhì)做氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性大小為Se__Si(填“>”或“<”)

5)與Si同周期部分元素的逐級電離能如圖所示,其中abc分別代表__

A.aI1bI2cI3 B.aI2bI3cI1

C.aI3bI2cI1 D.aI1bI3cI2

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【題目】化合物A的相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是

A. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

C. A在一定條件下可與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是

A.X能使KMnO4溶液褪色

B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1molX分別與足量的NaNaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol4mol1mol

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【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl。第二步NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3CO2NaClN2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCNHOCNN元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2↑ + CO32 + 3Cl + N2

D. 處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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【題目】向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是

A.當(dāng)0<b<a/3時(shí):SO2+H2O+3ClO=+2HClO+Cl

B.當(dāng)b=a時(shí),SO2+H2O+ClO==2H++Cl+

C.當(dāng)a/3≤b≤a時(shí),反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量: 0<n(H+)≤2b mol

D.當(dāng)0<b<a時(shí),反應(yīng)后溶液中ClOCl物質(zhì)的量之比為:(ab)bb

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【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示:已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是(

A.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色,但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中,所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子,合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

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【題目】某同學(xué)用KSCN溶液和溶液探究的還原性時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)如下:

溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為。取褪色后溶液,滴加鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀

溶液變紅且不褪色,有氣體生成經(jīng)檢驗(yàn)為,經(jīng)檢驗(yàn)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

溶液變紅且不褪色,滴加鹽酸和溶液,無白色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn)無丁達(dá)爾效應(yīng)。

下列說法不正確的是

A.對比,可以判定酸性條件下可以氧化

B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種

C.中紅色溶液中含有膠體

D.中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:

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同步練習(xí)冊答案
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