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A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸發結晶，選用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨

D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧

【題目】在密閉容器中的一定量A、B混合氣體發生反應：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關判斷正確的是

A. a+b=cB. 該變化使平衡正向移動

C. B的轉化率降低D. C的體積分數增大

回答下列問題：

(1)“浸出”時，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填標號)

A 適當提高浸出溫度 B 適當延長浸出時間 C 增大礦石的粒度

(2)將100g輝銅礦和40g 98％的濃硫酸混合，在80～90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如下：

則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最適宜用量為_____g。

(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質，則“浸出”時產生淡黃色固體的化學方程式為__________________________。

(4)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應中起著重要的媒介作用，促進Cu2S與MnO2的溶解，其反應過程如下：

①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S↓；

③___________________________________。(寫出反應的化學方程式)

(5)“濾渣II”的主要成分是______________；“沉錳”后，得到的深藍色溶液中除NH4+、H+外，還含有的陽離子為__________。(寫化學式)

(6)“濾液III”經結晶可得到(NH4)2SO4晶體。結晶時，當________時，即可停止加熱。

已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為_________。

（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影響產品質量，可鼓人預熱后的空氣吹出，預熱空氣的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）熱空氣吹除時會有部分HS－轉變為S2O32－，使產品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為_________。

（4）室溫時，為使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(當溶液中離子濃度小于1×l0－5mol時認為該離子完全沉淀)，應將溶液的pH調至_________(只列算式)以上。

（5）實驗室測定產品中x的步驟如下：

①準確稱取12.23 g BaCl2·xH2O樣品，加入l00 mL稀鹽酸加熱溶解；

②邊攪拌，邊逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2—3次；

③將沉淀充分干燥后稱量，質量為11.65 g，檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是_______；經計算x的數值為_________。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。

A. x＝1

B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1

D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

A.NO：0.001 mol·L-1B.H2O：0.002 mol·L-1

C.NH3：0.002 mol·L-1D.O2：0.001 mol·L-1

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據上面流程回答有關問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾

（2）過量的還原劑應是________，溶液a中發生的反應的離子方程式為________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為________g(用含x、y的代數式表示)．

（4）將溶液c調節pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節pH至________；

（6）工業上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是________

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發生的化學反應方程式為________。

（1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：，，，寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學方程式______。

（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖 所示：

①t1時刻改變的條件為__________________。

②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像_____________。

兩種離子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

現對某工業廢水進行檢測并做沉降處理，請回答下列問題：

(一)取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。

步驟Ⅰ: 取25.00 mL廢水，加入適量稀硫酸酸化。

步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入幾滴指示劑。步驟Ⅲ：將一定體積的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液裝入堿式滴定管中，進行滴定操作，滴定結果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

步驟Ⅳ:將上述反應后溶液進行pH調節、過濾等處理，回收沉淀，濾液倒入下水道。

（1）步驟Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判斷滴定達到終點的現象是___________________________；

（3）以下操作會造成廢水中鉻含量測定值偏高的是_________________；

A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 清洗后未用標準液潤洗堿式滴定管

（4）25.00mL廢水經酸化后，含有Cr2O72- 的物質的量為___________mol.

(二）還原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

該方法的工藝流程為：

（5）能說明第①步反應達到平衡狀態的是_____________；（填字母代號）

a. Cr2O72- 和CrO42- 的濃度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的顏色不變

（6）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

（7）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH應調至___________。