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A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發生中和反應

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體

A.放電過程中，碳納米管的質量一直保持恒重

B.放電時正極附近溶液的pH減小

C.充電時陽極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

D.該二次電池的工作原理為H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2

下列敘述不正確的是(　　)

A.由溶度積常數可判斷在相同條件下一些物質的溶解性大小

B.將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產生

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液

D.向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－

B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號： B__________，C __________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素的正三價離子的電子排布式為____________________________________。

(5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

(6)畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規則。

(1)某元素的原子序數為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。

(2)銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。

(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖 ____________________。

(4)某元素原子的價電子構型為3d54s2，它屬于____區元素，最高正化合價為____，元素符號是_____

(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。

(2)將0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。

(3)將pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以體積比3∶1混合_____________。

(4)將0.23 g金屬鈉溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。