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【題目】下列圖像表示向滴加NaOH溶液和向滴加稀鹽酸物質的量變化的曲線，實線表示，虛線表示，其中正確的是

A.B.

C.D.

A. B.

C. D.

【題目】化學反應4A(s) + 3B(g)2C(g) + D(g)，經2min，B的濃度減小了0.6mol/L，對此反應速率的表示正確的是（ ）

A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.2min末的反應速率用B表示為0.3 mol/(L·min)

D.用v(B)、v(C)表示B、C的反應速率：則3 v(C) = 2 v(B)

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

常溫下，取甲烷和氫氣體積比為4:1的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（ ）

A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

A.硅是優良的半導體材料，可用于制太陽能電池

B.俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

C.燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩

D.過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應熱)

D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應熱)

A.由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B.可表示為，則可表示為

C.過量的與石灰水反應生成，過量通入漂白粉溶液中，產物是和HClO

D.與過氧化鈉反應只生成和故與過氧化鈉一定生成和

（1）常溫下，向0.1mol/L的酸式鹽NaHX的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHX溶于水時的電離方程式為__________

②若NaHX溶液中能檢測到H2X分子，則溶液中c(X2-)__________（填>、<或=）c(H2X)，c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)=__________mol/L

（2）常溫下，0.1mol/LNaHX溶液中存在的離子有Na+、X2-、HX-、H+、OH-，存在的分子只有H2O，且c(H+)=0.01mol/L

①該溶液中c(HX-)+c(X2-)=__________mol/L

②常溫下，0.1mol/LH2X溶液中c(H+)________（填>、<或=）0.11mol/L

（3）若NaHX溶液中檢測不到H2X分子但可檢測到HX-，則溶液中c(H+)-c(OH-)________（填>、<或=）c(X2-)，若HX-的電離平衡常數K=2.5×10-6，則0.4mol/L的NaHX溶液的pH約為__________

（4）常溫下向20mL 0.05mol/L某稀酸H2X溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中由水電離出來的氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖，下列分析正確的是________（填字母代號）

A.NaHX溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E點溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

D.F點溶液：c(NH4+)=2c(X2-)

（5）已知某混合溶液中含有4molNa2X、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入4molCO2氣體，充分反應后氣體全部被吸收，反應后Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為________，________（不考慮弱酸根離子的電離及水解）

A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態的鐵

B.據報道，廬江磁性材料產生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學式是

C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，

A.“殲”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.燃料電池中燃料都在負極發生氧化反應

C.俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

D.工業上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質