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【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現：

A.曲線a表示H2CO3的變化曲線

B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中

C.pH=11時，c(HCO3-)>c(Cl－）

D.碳酸鈉溶液的水解平衡常數為1.0×10－11

A.原子半徑：乙丙丁

B.單質的還原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙價氧化物對應的水化物能相互反應

D.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數K＝2.0×1012

【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(X)=與pH的關系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

（1）在圖中找到地球上含量最多的元素。其原子結構示意圖為___，海水中含量最多的金屬離子的結構示意圖為___。

（2）宇宙中含量最多的元素為氫元素。氫元素有多種同位素，其中原子核內含有2個中子的核素可表示為___。水分子的電子式為___。

（3）H、C、O和N等豐度較大的元素是構成地球生命物質的主要“材料”。

①H、C、O和N的原子半徑從大到小的順序為___。

②下列與生命活動有關的物質中一定含有H、C、O和N四種元素的是___。

a.蛋白質 b.糖類 c.油脂

（4）Al是地殼中含量最多的金屬元素。Al2O3和Al(OH)3均為兩性化合物。Al(OH)3和鹽酸反應的離子方程式為___，Al(OH)3和NaOH溶液反應的化學方程式為___。試運用元素周期律分析Al2O3和Al(OH)3均為兩性化合物的原因是___。

①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；

②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；

③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；

④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；

⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；

⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；

⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。

A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH為5

B. HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐漸增大

C. 當通入0.1 mol NH3時，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 當c(R－)＝ c(HR)時，溶液必為中性

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應產物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．