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（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________ 。

（2）物質X的電子式為_____________________ 。

（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________ 。

（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________ 。

（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉移方向、數目____________________________________________ 。

（6）請簡述鑒定物質X的實驗方法____________________________________。

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓

H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O

……

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：

實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數小時未見變渾濁的現象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現渾濁現象是由于生成了_____________的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。

（5）實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。

A.總反應為放熱反應

B.加入鐵，可使反應的焓變減小

C.Fe是該反應的催化劑

D.Fe＋N2O→FeO＋N2，FeO＋CO→Fe＋CO2兩步反應均為放熱反應

A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵

B.1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗Cl2分子數最多為6 NA

C.標準狀況下，2.24L CCl4中的原子總數大于0.5 NA

D.17g羥基中含有的電子數為10 NA

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。

（現象結論）甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為______________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實驗現象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：________________________________________________________。

①丙烷的球棍模型 ②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2

③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④與C8H6互為同分異構體

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：

(1)A的化學式是______________________________________________________，官能團是酯基和______________(填名稱)。

(2)①的化學方程式是__________________________________________________。

(3)F是芳香族化合物且苯環上只有一個側鏈，③的化學方程式是________________________________。

(4)綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現“原子經濟”原則的是______________(填字母)。

a．① b．③ c．④

(5)G是F的同分異構體，有關G的描述：

①能發生水解　②苯環上有三個取代基　③苯環上一溴代物有2種

據此推測G的結構簡式可能是(寫出其中一種)___________________________。

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__________________________。某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是_________________。

（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應

②其中B歷程表明此反應采用的條件為_____ (填字母)。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

請回答：

(1)A轉化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q________________；R________________。

(3)D的結構簡式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。

(5)已知：請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。有機物A。

___________； ____________。

已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發生類似反應。

下列有關敘述錯誤的是

A.焙燒時發生反應之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣并加入KSCN，溶液變為血紅色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小