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A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2 = M2+ + 2Cl－，則M(OH)2可能是弱電解質

B.足量的鋅分別與等體積的鹽酸(pH = 1)和醋酸(0.1molL-1)反應，在相同條件下產生的氫氣體積相同

C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3－的電離強于水解

D.pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數后，

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體；

②ClO2與KI反應的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+=2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

（1）比較儀器c和d，實驗中c的優點是___。

（2）制備裝置甲中需改進的一項措施是___。

（3）反應中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學方程式：___；該制備法可選用不同的還原性物質作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優點是___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發生的離子反應方程式是：4H+＋5ClO2-=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍

（5）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-)，達到滴定終點時用去20.00mLNa2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為___mg·L1。

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。

(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖____________，并注明所加試劑，說明裝置的作用_____________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實驗現象為________，化學反應方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。_________。

A.用溶解度數據判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產物是Mg(OH)2而不是 MgCO3

B.用沸點數據推測將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性

C.利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性

D.用原子（或離子）半徑數據推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強弱

又知D不與Na2CO3反應，C和E均不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（　　）

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

(1)汽車尾氣中含有較多的NOx和CO，兩種氣體均會使人體中毒。可以利用如下化學方法將其轉化為無毒無害的物質。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1

請寫出把汽車尾氣轉化為無毒無害的物質的熱化學方程式： _________

(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充有2mol CO和4molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為2L，則在平衡狀態B時容器的體積為_______2L(填“>”、“=”或“<”)。該反應T2溫度下，若反應進行到1 min達到平衡狀態，用CO的分壓變化表示的平均反應速率vp(CO)＝_______ kPa·min-1，此時的化學平衡常數Kp=_____(Kp是以分壓表示的平衡常數，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體的體積分數(或物質的量分數))。

(3)工業上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。甲醇(CH3OH)脫氫反應的第一步歷程，有兩種可能方式：

方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

由活化能E值推測，甲醇裂解過程主要歷經的方式應為______ (填A、B)。

(4)如圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖。

該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為________。

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A.若a=-8，則25℃時，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8

B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應

C.R點溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)

D.M點到N點，水的電離程度逐漸減小

A.電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極

B.電池負極附近溶液pH下降

C.溶液中OH－向Al電極移動

D.Al極反應式為：Al-3e－+3OH－=Al(OH)3

A.原子半徑：Z＞W＞Y＞X

B.元素Y與X、Z都能組成兩種化合物

C.乙與戊的水溶液反應后所得溶液可作消毒液

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵