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A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同

H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③

則由下表所列的原因能推導出后面結論的是(　　)

A.AB.BC.CD.D

A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性

C.該溶液的pH一定為1D.該溶液的pH可能為13

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請填寫下列空白：

(1)該化學方程式各物質的化學計量數為a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中物質D的聚集狀態為______。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

【題目】在一定溫度下，對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中錯誤的是（　　）

A.生成NO的速率與消耗NO的速率相等，反應達到平衡狀態

B.當O2物質的量濃度不再變化時，反應達到平衡狀態

C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率增大，逆反應速率也增大

D.單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，反應達平衡狀態

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z

D.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2

D.分解的氣體產物中有SO3、SO2，應該先檢驗SO3

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0①

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0④

請回答下列問題:

（1）途徑I放出的熱量_____________( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是_______________。

（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學方程式為_______________。