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①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，

反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：

___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O

現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步的離子方程式。

(2)計算工業甲醇的質量分數_______________。

（1）B極是電源的___；一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明___，在電場作用下向Y極移動。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為___。

（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是___。

（4）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是__（填“鍍層金屬”或“鍍件”）。當乙中溶液的pH是13時（乙溶液體積為500mL，不考慮反應過程溶液體積變化），丙中鍍件上析出銀的質量為__g。

A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式是________，每消耗1molO3，轉移___mole-。

（2）計算大氣中臭氧的體積分數___。（寫出計算過程）

A. 反應①為取代反應，有機產物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

（1）當加入__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）___

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次

Ⅰ．若電解質溶液為稀硫酸，

（1）Zn棒為原電池的___極，其電極反應式為：___。

（2）Cu棒為原電池的___極，其電極反應式為：___。

Ⅱ．以KOH溶液為電解質溶液，寫出甲烷燃料電池的電極反應式

負極反應式：___。

正極反應式：___。

回答下列問題：

（1）A、D分子中所含官能團的名稱分別是______、______。

（2）a mol A、B的混合氣體完全燃燒，消耗氧氣的體積為______（標準狀況）。

（3）B→C的化學方程式________，反應類型______。

（4）在實驗室里可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

①寫出用與乙酸發生酯化反應的化學方程式_________。

②反應開始前，試管乙中盛放的試劑為______，制乙酸乙酯時，試管甲中試劑加入順序為______。

③合成乙酸乙酯的反應為放熱反應，實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。本實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是________。

（5）對所得乙酸乙酯粗產品的提純過程如下（已知：氯化鈣與乙醇生成難溶物）。

圖中操作Ⅰ的名稱為_______，操作Ⅱ的名稱為_______，操作Ⅲ的名稱為_______。

A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO2