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A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

【題目】有可逆反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K時平衡常數K=1.47，1173K時平衡常數K=2.15。

(1)該反應的平衡常數表達式_____________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

(2)若該反應在體積恒定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均相對分子質量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：

①從圖中可以看出，反應t2時達到平衡，在t1時改變某種條件，該條件可能是_____。

A.升高溫度 B.增大CO2濃度 C.使用催化劑

②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新的平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5的υ(逆)變化曲線_________________。

【題目】氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438．5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式：____________

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_____

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0．40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為____________

②n3_____n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為_____________，升高溫度后，反應2NO2N2O4的衡常數K將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

A.c(H+)隨溫度的升高而降低

B.35℃時，c(H+)>c(OH-)

C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)

D.35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10-7mol/L

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝__kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是__(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應的化學平衡常數K＝__(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A.在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-

①pH=0的溶液：Na+、I-、NO3-、SO42-

②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度10-12molL-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

A.1組B.2組C.3組D.4組

A.由水電離出的c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、CO32-

B.使酚酞變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

C.常溫下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D.0.1molL-1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-

【題目】室溫下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列敘述不正確的是（ ）

A.該一元酸溶液的pH=3

B.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數Kw為1.0×10-14

D.用pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，則c(Na+)>c(A-)

下列有關說法不正確的是

A. NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 mol/L

B. b點與c點溶液所含微粒種類相同

C. a點溶液中存在的離子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－