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下列關于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與逐漸加入鐵粉物質的量的變化關系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法

A.整個過程中O3作催化劑B.光化學煙霧中含甲醛、乙醛等物質

C.反應Ⅲ的機理為：O2+O→O3D.反應Ⅰ、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

【題目】25℃時，用NaOH調節0.1molL-1 H2C2O4溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析正確的是( )

A.曲線b代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B.HC2O4－ C2O42－+ H+ K = 1×10-4.2

C.pH從4到6時主要發生反應的離子方程式為2OH－ + H2C2O4 = 2H2O + C2O42－

D.當溶液pH = 7 時：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應一定是放熱反應

B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為c＞b＞a

C. 達到平衡時A2的轉化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）

A. m+n＞pB. m+n＜p

C. 平衡向正反應方向移動D. C的質量分數增加

A. 每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經質子交換膜右側向左側遷移

B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M

C. 石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－= NCl3 ＋4H＋

D. 電解過程中，質子交換膜右側溶液的pH會減小

A.該化合物僅含碳、氫兩種元素

B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：8

C.無法確定該化合物是否含有氧元素

D.該化合物中一定含有氧元素

A.溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O