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（1）“調(diào)節(jié)pH”后檢驗(yàn)溶液中不再存在Fe3＋的方法是______。

（2）“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2＋轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（3）“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl－，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）若“氧化”反應(yīng)不充分，所制Ni2O3樣品中會(huì)混有Ni(OH)2。為測定樣品中Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取5.000 g樣品，加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L－1的Fe2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)，加水定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.040 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，試通過計(jì)算確定Ni2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測定過程中涉及反應(yīng)如下：Ni2O3＋Fe2＋＋H＋＝Ni2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）；Fe2＋＋MnO4－＋H＋＝Fe3＋＋Mn2＋＋H2O（未配平）______

A.熔點(diǎn)：Y單質(zhì)高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W＞Y＞Z

C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低

D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種

(1)某同學(xué)測量強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱，將50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為______________，用離子方式表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示

已知：a、b、c表示數(shù)值(均為正數(shù))，下列對(duì)a、b、c說法正確的是_____。

A.a表示此反應(yīng)正反應(yīng)速率的活化能。

B.表示O－H鍵的鍵能

C.c表示此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H

D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內(nèi)能

(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F－F鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________。

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al

⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

A. MOH為一元強(qiáng)堿

B. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M＋) ＋ c(MOH) = c(A－)

C. K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c (H＋)＝0.005 mol·L－１

D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，

計(jì)算a=_______。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算：平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_____________。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比

n（始）: n（平）=____________。

（4）原混合氣體中a : b=_______________。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率（N2）:（H2）=______________。

（6）平衡混合氣體中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=______________。

【題目】常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是

A.滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，

B.當(dāng)時(shí)，則有：

C.H在水中的電離方程式是：H；

D.當(dāng)時(shí)，則有：

已知：

（1）對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是_____；

A.1mol柳胺酚最多可以和7molH2加成

B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生消去反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑_____；

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式______；

（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式____；

（5）寫出化合物E中官能團(tuán)的的結(jié)構(gòu)簡式_____；

（6）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____（寫出3種）。

①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（有醛基）

（7）以苯為原料合成苯胺，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）_____。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。

A. B.

A.A與B互為同系物

B.A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol B能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數(shù)Kh1=2×10-4，當(dāng)溶液的pH=10時(shí)，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時(shí)溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當(dāng)混合液pH≈6時(shí)，開始放出CO2氣體