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【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 壓強:p1>p2

B. b、c兩點對應的平衡常數:Kc>Kb

C. a點:2v(NH3)正=3v(H2)逆

D. a點:NH3的轉化率為1/3

已知：①酯能被LiAlH4還原為醇

②+2ROHROOC—COOR+H2O

③HOC—CHO

回答下列問題：

(1)A的化學名稱_________________。

(2)C的結構簡式_______________，由B生成C的反應類型_____________。

(3)由F生成G的反應方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分異構體，1mol X與足量碳酸氫鈉溶液反應生成88g CO2，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積之比為3:1:1的有________種，寫出1種符合要求的X的結構簡式__________________。

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_______________。

a．原子序數和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___________，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________________________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_________________________________________。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：____________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_______。

a． NH3b． HI c． SO2d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：____________。

A.銅片上有無色氣體生成

B.鋅片做負極，電極反應式是Zn-2e-=Zn2+

C.工作一段時間后，溶液中c(H+)減小

D.電子從銅片經導線流向鋅片

A.當電子層數相同時，核電荷數越小，原子半徑越大

B.當最外層電子數相同時，質子數越多，原子半徑越大

C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

D.原子電子層數越多，對應的原子半徑越大

(1)K2MnO4的制備

(2)KMnO4的制備

趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液，直至K2MnO4全部歧化，判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，現象為_________________________。然后趁熱過濾，將濾液倒入蒸發皿中加熱到液面出現晶膜，充分冷卻后過濾，在80℃烘箱中干燥3h，不選用更高溫度的原因是_____________________________。

(3)產品分析

i.不同pH下產品中KMnO4含量

從表格中數據分析，在歧化時選擇溶液的最佳pH是________________。

ii.利用H2C2O4標準溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.000g的KMnO4固體樣品，放入_____________中溶解，然后冷至室溫后全部轉移到100mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線。

②滴定：移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400mol/L的H2C2O4標準溶液滴定，發生反應：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10C02＋8H2O，當溶液紫色褪色且半分鐘內不變色即為終點，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL，則樣品純度為_______________％(保留1位小數)。

【題目】溫度為T時，向2 L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)C(g)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.反應前10 min內反應的平均速率為v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數K值減小

C.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應至15 min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應體系溫度

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

A.反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子

B.電極A上H2參與的電極反應為H2＋2OH－－2e－===2H2O

C.電池工作時，CO32-向電極B移動

D.電極B上發生的電極反應為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

A.AB.BC.CD.D