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【題目】下列說法中正確的是

A.同時含有分子和離子的電解質溶液，一定是弱電解質溶液

B.pH為1的鹽酸中，其是pH為3的鹽酸中的100倍

C.室溫時，的硫酸和的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的

D.溶液和鹽酸中，其水電離出的相等

已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)　 Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq) 　Ksp＝2.5×10－9

（1）將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數為__________________（填具體數字）；該反應能發生的原因是

_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。

（2）對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：

①升高溫度，平衡常數K將________；②增大CO的濃度，平衡常數K將________。

（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現象及其相應結論為_________________________________________________________。

A.用于合成維通橡膠的單體是CH2=CF—CF2—CF2—CF3

B.用于合成有機硅橡膠的單體是

C.聚四氟乙烯、有機硅橡膠均可看作加聚反應的產物

D.有機硅橡膠、聚甲基丙烯酸甲酯均可通過縮聚反應制得

A. 根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

A.沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數為20mol·L－1

B.約有2×10－5mol AgCl溶解

C.反應后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D.反應后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)="c" (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

不正確的是

途徑①：CuCuSO4

途徑②：CuCuSO4

途徑③：CuCuSO4

A.途徑①中濃硫酸體現強氧化性和酸性

B.途徑①中，100g98%的濃H2SO4與足量銅反應，可得到80gCuSO4

C.途徑②所用混酸中硝酸與硫酸物質的量之比最好為2：3

D.相對于途徑①和途徑②，途徑③更好的體現了綠色化學的思想

【題目】下列有關說法中，不正確的是

A.在的溶液中加入少量NaOH固體，與均增大

B.常溫下，溶液的，則

C.常溫下，的某酸溶液中，若，則溶液中由水電離出的

D.a的HCN溶液與b的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，則a一定小于b

若以HA表示酸，下列說法正確的是

A. 滴定鹽酸的曲線是圖2

B. 達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=C(A-)

C. 達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 當0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

(1)A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是_______________(填元素符號)。

(2)等電子體具有相似的結構和性質。AC與B2、AC2與CAB-均互為等電子體，則AC的電子式為_________。CAB-中A原子的雜化方式為_________。，E能與AC分子形成E(AC)5，其原因是AC分子中含有______________________。

(3)最近發現，只含A、D、E三種元素的一種晶體(晶胞如圖所示)具有超導性。A原子的配位數為___________；該晶體的化學式為___________。

(4)已知C、E形成的一種晶體ExC，晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測知該晶體密度為ρ=3.53g/cm3，晶胞邊長為5.0×10-10m。則該晶體中x值(精確至0.1)為_______。晶體中的Fen+分別為Fe2+、Fe3+，則Fe2+與Fe3+的比值為_______。

(1)請寫出鐵原子基態電子排布式___________________。

(2)Fe2+與Fe3+相比，較穩定的是___________，請從二者結構上加以解釋_______________。

(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數的配離子，若Fe3+與SCN-以個數比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發生反應的化學方程式可以表示為_____________。

(4)如圖：鐵有、、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發生轉化。

請問：、、這三種晶胞的棱長之比為：___________。