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A. 苯與液溴的反應：

B. 2-丙醇的催化氧化反應：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 鄰羥基苯甲酸與足量的NaHCO3溶液反應：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 實驗室制取乙炔的反應：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

A. 據Ksp（AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 處理水垢時常常先用碳酸鈉溶液浸泡，再用酸溶解

C. 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大

D. AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中溶解的質量比在10 mL0.05mol/L的AgNO3溶液中多

A. 有機物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

B. 乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應

C. 有機物中可能共面的原于數最多有17個

D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與足量H2反應后的產物也不是同系物

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

【題目】已知某有機物結構如圖，下列說法中正確的是

A. 該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B. 該物質能與溶液發生顯色反應

C. 1mol該物質最多能與3mol溴水發生加成反應

D. 一定條件下，1mol該物質最多能與8molNaOH反應

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－

具有自主知識產權、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：

(1)基態Mn2+的價電子排布圖為___________。

(2)NO2的立體構型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。

(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學式)；理由是_______。

(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基態Co原子的簡化電子排布式為_________。

(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫符號en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O，配離子結構如下左圖所示，中心離子的配位數為_______，配合物晶體中可能存在的作用力有___________。

A 離子鍵 B 極性共價鍵 C 非極性共價鍵 D 配位鍵 E 氫鍵

(3)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷，如圖所示。NiXO晶體中x值為，若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，此晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數比為______。

(4)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列， Ni2+填充其中(如圖)，己知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用a、NA表示)。