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科目: 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pHNaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是

A. 電離常數:Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7,c(A)=c(B)

D. 中和分數達100%時,HA溶液中存在

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科目: 來源: 題型:

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產生的廢液稱爛板液爛板液中除含硝酸鋅外,還含有自來水帶入的ClFe3+,在實驗室里,用爛板液”制取ZnSO47HO的過程如圖所示:

1)若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產物為N2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是___

2)若步驟①的pH12,則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉(Na2ZnO2),Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___

3)濾液D中除了含有OH離子外,還含有的陰離子有___(填離子符號)。

425℃時,若濾液EpH4cZn2)=2mol·L1,(Fe3)=2.6×10-9mo·L1試求出Fe(OH)3的溶度積常數___(只寫結果)。

5)已知:①Fe(OH)3sFe3aq)+3OHaq Ha kJ mol·L1

H2O(l)Haq)+OHaq HbkJ·mol·L1

請寫出Fe3+發生水解反應的熱化學方程式:___

若①的溶度積常數為Ksp,②的離子積常數為KwFe3發生水解反應的平衡常數:K___(用含KwKsp的代數式表示)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】按要求填空

1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是43倍,其分子式為______

2烷烴E完全燃燒,消耗標準狀況下的,其分子式為______

3)用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子,所得芳香烴產物的數目為______

4)某有機物的結構表達式為,其名稱是______

5)萘的結構式為,其分子式為______

6)立方烷的六氯代物有______種。

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科目: 來源: 題型:

【題目】常穩下,某絕熱容器中盛有50mLc(H)=103mol·L1HX溶液,向該容器中滴加c(OH)=102mol·L1NaOH溶液,滴加過程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.s點時:c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)

B.rs的過程中,混合溶液中可能存在c(X)=c(Na)

C.pH10NaX溶液,用蒸餾水稀釋10倍后,溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2Ksp5.3×109mol·L3,在該溫度下c(X)=0.1mol·L1的溶液中Ca2可能的最高濃度是5.3×108mol·L1

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科目: 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關系圖如下。下列說法不正確的是

A. Ka(HA)的數量級為105

B. d點溶液的pH最大

C. b點溶液顯酸性,c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. d點溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

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科目: 來源: 題型:

【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如,某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個Ni2+空缺,另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代,結果晶體仍呈電中性,但化合物中NiO的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,則該晶體中Ni3+Ni2+的離子數之比為( )

A.685B.691C.591D.585

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科目: 來源: 題型:

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數據如下。

時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

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【題目】已知在水中的電離方程式為:。某溫度下,向的蒸餾水中加入晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH2。下列對該溶液的敘述中,正確的是

A.該溶液中濃度為

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入的的物質的量為

D.該溫度下加入等體積pH12NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目: 來源: 題型:

【題目】25℃時,取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計),測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:

1)混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)

2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(“=”)

3)所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為:______

4)混合液中:c(HA)+c(A-)=______molL-1

525℃時,已知NH4A溶液為中性,將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(“=”)

6)相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液,pH由大到小的順序______(填字母)

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

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科目: 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:

|溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:

(1)該反應的平衡常數表達式K=____________△H____0(填“<”“ >”“ =”)

(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20molA0.80molB,如反應初始6sA的平均反應速率v(A)=0003 mol·L-1·s-1。則6sc(A)=_____mol·L-1 C的物質的量為______mol;若反應經一段時間后,達到平衡時A的轉化率為_____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉化率為_________

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為______(填正確選項前的字母)

a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

cc(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成CD的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為_____________

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