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A.H2Y的電離方程式為：H2Y2H＋＋Y2－

B.HY－的水解方程式為：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(Y2－)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

(1)B 元素的名稱為_____；D 在元素周期表中位置為_____。

(2)C 原子的結構示意圖為_____，A 與 D 形成化合物的電子式為_____。

(3)寫出 C、D 單質分別與水反應的化學方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為_____，該物質屬于_____(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

【題目】在調節好pH和濃度的廢水中加，能氧化降解污染物�，F用該方法降解污染物，控制、和的初始濃度相同，設計如下對比實驗探究溫度、pH對該降解反應速率的影響，測得的濃度隨時間變化的關系如下圖。

下列結論或推斷不正確的是

A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大

B.根據反應原理推斷，溫度過高，反而會使降解速率變慢

C.313K、時，在內，的分解平均速率約為 mol/(L·s)

D.室溫下，實驗過程中取樣分析濃度可以采用迅速加堿調節溶液pH的方法

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入和，發生反應：。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是( )

A.反應在內的平均速率為 mol/（L·min）

B.反應在內容器內氣體的密度沒有變化

C.若升髙溫度，反應的平衡常數變為，則正反應為放熱反應

D.保持其他條件不變，起始時向容器中充入和，達到平衡時

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

A.分子中含有兩種官能團

B.該物質中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發生加聚反應和氧化反應

A.X的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸B.氣態氫化物的沸點：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為___________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。

②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。