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【題目】在恒容密閉容器中，將10mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.CO、H2S的轉化率之比為1∶1

B.達平衡后H2S的體積分數為4%

C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動

A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變

B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因為很容易發生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。

（1）E2+的簡化電子排布式是__________；甲和乙沸點較高的是___________(填化學式)；

（2）D與B形成常見的具有還原性的陰離子立體構型是三角錐形；則D顯最高正價時與B形成的常見化合物的中心原子的雜化類型是_________

（3）同時由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W，寫出這兩種鹽溶液反應的離子方程式___________

（4）由B、D、E三種元素組成常見鹽溶液丙，向丙溶液加入過量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考慮空間構型，[E(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為__________

（5）根據周期表對角線規則，鈹和鋁的性質有相似性，則書寫鈹單質和C的最高正價氧化物對應水化物溶液發生反應的離子方程式是___________________

A. 溶質的電離方程式為HA→H+ + A- B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固體，則c(A-)降低 D. 該溶液稀釋10倍后，pH < 4

【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%

B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變

【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進行如下反應：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，開始時 A 為 4mol，B 為 6mol，5min 末時測得 C 的物質的量為 3mol，D 的化學反應速率vD = 0.2mol L1 min1 ，請回答：

（1）5min 末A 的物質的量濃度為_____，

（2）前 5min 內用B 表示的化學反應速率 v(B)為_____，

（3）前 5min 內A 的轉化率為_____，

（4）化學方程式中 n 的值為_____，

（5）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

其中反應速率最快的是_____（填編號）。

A.一定體積的NaOH溶液加水稀釋倍

B.某堿溶液和鹽酸等體積混合

C.氨水和氯化銨溶液等體積混合

D.的NaOH溶液與的溶液等體積混合

【題目】，加水稀釋的氨水，下列判斷正確的是

A.原氨水的濃度

B.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.溶液中的增大

D.再加入的鹽酸，混合液

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數值是該溫度下醋酸的電離平衡常數（Ka）。下列說法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大