日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.電池工作一段時間后pH將變大

B.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：3

C.負極的電極反應式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向：電極b→導線→電極a→電解質溶液→電極b

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑

B.鈉與 CuSO4 溶液反應： 2Na + Cu2+ = Cu 2Na

C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2

D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

已知： +NaOHR—H + Na2CO3

試回答下列問題：

（1）D化學式___。

（2）H→L反應類型為___，J所含官能團的名稱為___。

（3）寫出H→I反應的化學方程式___。

（4）A的結構簡式___。

（5）用系統命名法命名F___，F同分異構體中含有苯環且官能團相同的物質共有___種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是___（寫結構簡式）。

(1)上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變為紅棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：___。

(4)下列離子方程式書寫正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點處的溶液中pH＜12

（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應可以制得BP。

①上述反應的化學方程式為________________________；

②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據的最高能層符號為_______。

③常溫下，三溴化磷是淡黃色發煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質屬于______晶體（填晶體類型）。

（2）已知磷酸是中強酸，硼酸是弱酸；pKa= -lgKa。

①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH >CH3COOH。據此推測，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）

②磷酸是三元酸，寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________。

③硼酸是一元酸，它在水中表現出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結合，生成一個酸根離子，該陰離子的結構式為：_________（若存在配位鍵，請用箭頭標出）。

（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結構中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。

（4）磷化硼的晶體結構如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________（填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為__________g·cm-3（只需列出計算式）。

【題目】設氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是

A.

B.

C.

D.

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線___（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于_____（填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是_____

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時

n(CH3OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v(H2)=________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數，那么在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為_______________。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線________（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。

(5) 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式____________________________。

(1)將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式_________。

(2)已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-91kJ/mol

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是________

A.2molCO和4molH2 B.2molCO、1molCH3OH和4molH2

C.4molCO和4molH2 D.4molCO和6molH2

②將1molCO和2molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20％，若在相同條件下，起始時在該容器中充入CH3OH(g)，反應達到平衡時的熱量變化是______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。

Ⅱ.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H=+85.5kJ/mol

容器內氣體總壓強(p)與起始壓強p0的比值隨反應時間(t)變化數據見下表(提示：密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比)。

回答下列問題：

(3)下列能提高A的轉化率的是___。

A.升高溫度 B.向體系中通入A氣體

C.減少D的物質的量 D.向體系中通入稀有氣體He

(4)相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍_________。

(5)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到相同的限度，則達到平衡時B的濃度為________。

相關數據列表如下：

（1）裝置a中發生主要反應的方程式為：___。為防止副反應發生，實驗中的具體操作為：___。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因：___；安全瓶b還可以起到的作用是：___。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。

（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比理論值超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：___、___（寫出兩條即可）。