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【題目】下列敘述正確的是

①含有大量的溶液中，、、、可以大量共存

②的溶液中，、、、可以大量共存

③向溶液中加入過量的稀氨水，發生反應：

④加入鋁粉能放出的溶液中，、、、一定能夠大量共存

⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的氧化膜：

⑥依據鋁熱反應原理，能發生反應

⑦向明礬溶液中加入過量溶液，發生反應：

⑧常溫下，鋁可溶于過量濃硝酸，也可溶于過量NaOH溶液

A.⑤⑦B.②③⑤C.④⑤⑥D.②⑦⑧

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X

B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵

D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離

（1）已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要吸收的能量為、、。則由和反應生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的熱量。

（2）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應 。2min后，測得D的濃度為 mol/L ，，C的反應速率是 mol/（L·min）。則：

①x的值是__________；

②B的平均反應速率是____________；

③A在2min末的濃度是________________；

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。

(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。

(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1

則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。

(2)發射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知32gN2H4(g)完全發生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____________________________________ 。

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體

C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

【題目】某工業廢水含有和等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理擬用如圖流程進行處理：

回答下列問題：

步驟中，被氧化為的離子方程式為 ______ ．

步驟的反應方程式為未配平，則每消耗，反應中失去 ______ mo1．

含廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是 ______ ．

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液，用含a的代數式表示的水解常數 ______ 若時將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是 ______ 填字母．

此溶液一定有

此溶液一定有

C 混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大

利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質不參與反應：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環境下，可被還原為，共用去溶液m則錫粉中錫的質量分數是 ______ 的摩爾質量為M，用含a、b、m、M的代數式表示

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

（1）已知：①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s） ΔH1

②MoS2（s） +2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g） ΔH2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） ΔH3

則ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示）。

（2）密閉容器中用Na2CO3（S）作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s） +2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）；P2__________0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。

A.v正（H2）=v逆（H2O）

B.再加入MoS2，則H2轉化率增大

C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態

D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態

③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________（計算結果保留0.1%）。

④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=______（MPa）2

【題目】用表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

① 和的混合氣體中含有的原子個數為

②常溫下，4g 含有個共價鍵

③質量分數為的，加水至100mL，的質量分數為

④標準狀況下，四氯化碳含有的分子數為

⑤時，的 NaClO溶液中水電離出的的數目為

⑥溶液中含有個

⑦ 與水完全反應時轉移電子數為

A.③⑥⑦B.①②④C.①②⑤D.④⑤⑥