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則下列說法正確的是（ ）

A.a、c兩點沉淀物成份相同，d、e兩點沉淀物成份相同

B.b—c段與c—d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

C.在d點，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少

D.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點溶液的pH大小順序是：e > d > c > a > b

A.b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B.容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D.0→a點時，0到0.5 min反應(yīng)速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

（1）選用的指示劑是______________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。

（5）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝ _________。

（6）滴定終點的判定依據(jù)是_______________。

【題目】為二元弱酸，，，設(shè)溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

A.氨水與氯化銨的pH =7的混合溶液中：

B.pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混合：

C.0.1molL-1的硫酸銨溶液中：

D.0.1molL-1的硫化鈉溶液中：

A. B. C. D.

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（　 　）

A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）

C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達(dá)到新平衡時CO的百分含量將增大

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

（1）“還原”時，應(yīng)選擇_____________（填字母）。

A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有_____________（填化學(xué)式）。

（3）“沉錳”時，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。為確保沉錳完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–6 mol·L1]，應(yīng)保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。

（4）“除鋁”時，控制溶液pH的范圍為_____________。

（5）“氧化”時，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（6）“沉鐵”時，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時間和反應(yīng)終點pH對鐵的沉淀率的影響分別如下圖所示，則最佳的工藝條件是_____________。

【題目】為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g，放出熱量，寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______ ．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______ ．

反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______ ．

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

，，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號 ______ ．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為 ______ ．

若僅以、空氣、為原料制尿素，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上最多能制 ______ 尿素．

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④