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A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態氫化物沸點高低為：Y＞M

【題目】下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

下列說法不正確的是

A. 實驗1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向實驗3溶液中繼續滴加過量硫酸可使溶液變為淺橙色

D. 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響

A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉化率有如下關系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應的△H>0

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應在前10min的平均反應速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應的平衡常數表達式K＝

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D. 反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明下述反應：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已達到平衡狀態‘

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度 ④氣體的總物質的量

⑤混合氣體總質量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

【題目】對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

A.鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH-=H2O

B.碳酸氫根離子的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.以石墨作電極電解氯化鉀溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.硫酸鉛蓄電池的正極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③