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A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大

C. 兩溶液混合不會產生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小

【題目】已知 H2S與CO2高溫下發生反應：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K時，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

（1）該反應的化學平衡常數表達式K＝____________ 。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A H2S　　 　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數K＝__________。（保留兩位有效數字）

（4）在600 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

A.1molCH2=CH2先與HCl發生加成反應，再與Cl2發生取代反應，最多消耗Cl22.5mol

B.實驗室中可用如圖所示方法除去CH3CH3氣體中的CH2=CH2氣體

C.實驗室中可用酸性的KMnO4溶液鑒別CH3CH3氣體和CH2=CH2氣體

D.工業上可利用CH2=CH2與HCl的加成反應制得純凈的CH3CH2Cl

【題目】下列敘述正確的是

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的水解常數越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

C.反應活化能越高，該反應越易進行

D.水在常溫下的電離平衡常數為

A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：

C.常溫下，和反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

A.反應①屬于“氮的固定”

B.反應②屬于非氧化還原反應

C.反應③可通過電解LiOH水溶液實現

D.上述三步循環的總反應方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2

切斷開關S2，閉合開關S1，通直流電一段時間

①甲池總反應方程式：____________；

②F電極反應方程式：___________；

③G電極的現象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開關S1，閉合開關S2，此時甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應方程式：______。

A. Ka(HY)的數量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應與電源的________極相連（寫正或負），B電極的電極反應式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵