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A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱

C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

（1）該有機物中各原子個數比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________

（2）該有機物的摩爾質量為__________，寫出分子式_____________

（3）該有機物的可能結構簡式有___________________

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0 mol/L的H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是________________________________________________。

（3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，制備CuCl的離子方程式是_________________________________________。

II．生活污水中的磷和氮主要以磷酸鹽和銨鹽形式存在。

（1）除磷的原理如上圖所示，利用電解法將PO43-轉化為Fe3（PO4）2沉淀除去。鐵作___________，（填“陰極”“陽極”），用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：__________________________。

（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖所示，主要依靠電解產生的有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2．當pH＜7時，主要發生HClO氧化NH4+的反應，其離子方程式為：_________________________________。

A. A點對應溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時，HA酸的電離常數為1. 0× 10－5.3

C. B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發)，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

【題目】I．圖中甲池的總反應式為。

（1）甲池中負極上的電極反應式為_______________。

（2）乙池中石墨電極上發生的反應為______________。

（3）要使乙池恢復到電解前的狀態，應向溶液中加入適量的______________。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4

（4）若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu，實現在Fe上鍍Cu，當甲中消耗1.6gN2H4時，乙池中兩個電極質量差為______g。

II．氫能將成為21世紀的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫，工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。

（1）制H2時，連接________（填K1或K2），產生H2的電極反應式是_________________，溶液PH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）改變開關連接方式，可得O2，此時電極3的反應式為：__________________。

請回答下列問題：

(1)從海水中獲取粗鹽的方法是___。

(2)步驟①中所加試劑是___，步驟②中發生反應的離子方程式是___。

(3)步驟③中發生反應的離子方程式是___。

(4)步驟④中用“熱空氣”能從溶液中將Br2吹出的原因是___，用SO2水溶液吸收吹出的Br2時，反應過程中的氧化劑是___。

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。

（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)

a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（4）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)

a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____________；

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。

（1）汽車在行駛過程中會產生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發生如下脫硝反應：，該反應平衡常數的表達式K=______________，在570 K時，K值極大，為1×1059，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4 為脫硝反應的催化劑，研究者提出如下反應歷程，將歷程補充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發生脫硝反應，t0 時達到平衡，測得反應過程中CO2的體積分數與時間的關系如下圖所示：

①比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②若t0 =10min，反應從開始到達平衡CO氣體的平均反應速率v( CO) =_____。

③NO的平衡轉化率為______，T℃時反應的化學平衡常數K=_________。

④T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時該反應_______進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

【題目】25℃時，向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸，測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是（ ）

A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)

B.電離常數K(HA)的數量級為10-4

C.滴加過程中不斷減小

D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)