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鐵放置時間長了就會生銹。鐵容易生銹,除了由于它的化學性質活潑以外,同時與外界條件也有很大關系。水分是使鐵容易生銹的物質之一。然而,光有水也不會使鐵生銹,只有當空氣中的氧氣溶解在水里時,氧在有水的環境中與鐵反應,才會生成一種叫氧化鐵的東西,這就是鐵銹,鐵生銹總的反應為4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O。鐵銹是一種棕紅色的物質,它不像鐵那么堅硬,很容易脫落,一塊鐵完全生銹后,體積可脹大8倍。如果鐵銹不除去,這海綿狀的鐵銹特別容易吸收水分,鐵也就銹蝕的更快了。

【1】鐵生銹總反應屬于 (　　)

A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應

【2】關于反應4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列說法正確的是 (　　)

A.O2發生還原反應

B.Fe(OH)2被還原

C.H2O發生氧化反應

D.H2O是氧化劑

【3】下列反應條件的改變對4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3·xH2O速率的影響不正確的是(　　)

A.增大O2的濃度能加快生銹速率

B.潮濕環境中鐵生銹的速率更快

C.升高溫度能加快生銹速率

D.干燥空氣中鐵生銹速率更快

【4】下列反應吸收熱量的是 (　　)

A.鐵與稀鹽酸反應

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.鋁還原氧化鐵

D.碳與二氧化碳反應

(1)實驗操作③的名稱是______。

(2)根據元素周期表中元素性質的遞變規律，實驗操作④反應的離子方程式是______。

(3)實驗操作⑤中不選用酒精的理由：_______。

(4)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。

A.溶液中的移向電極Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為鐵棒且X為原電池的負極

C.X極上發生的是氧化反應，Y極上發生的還原是反應

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產生的氣體常用____檢驗。

(3) 寫出“除雜”反應的離子方程式__________________。

（1）0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數Ka＝1.8×10－5)。

（2）0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)。

（3）將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合。

（4）將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。

則（1）pH＝___；（2）pH＝___；（3）pH＝___；（4）pH＝___。

（1）常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序___(填序號)。

（2）常溫下，NaH2PO4的水溶液pH___(填“>”“<”或“＝”)7。

（3）常溫下，Na2HPO4的水溶液呈___(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對大小，說明判斷理由：__。

A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降

(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。

(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是________________(填字母)。

A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨

(3)高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。

②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優點有______。

(4)從保護環境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。

①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網”或“石墨”)

②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。

③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質量為_________g(已知F=96500 C/mol，結果保留1位小數)

(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

【題目】X、Y、Z是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應條件及產物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業上可以用足量氨水吸收，化學方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數)。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質量分數為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產物的混合氣體標準狀況，向反應后的溶液中加入溶液，當金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三點中， b點溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀