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(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　該反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數比為________________。

(3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高溫煅燒制LiFePO4的化學方程式為_____________

(4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生產NaClO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A. 導氣管乙應該通入氨氣

B. 導氣管甲應先于乙通入氣體

C. 干燥管中應盛裝堿石灰

D. 廣口瓶最好置于熱水浴中

【題目】亞硝酸鈉是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，，以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是（ ）

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應在B、C之間加一個盛放無水的干燥管

C.實驗開始前先向裝置中通入，實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理，標況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發生反應的離子方程式_________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

（1）I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱_____；

（2）沉淀A中主要含有__________，固體B是____________；

（3）寫出II步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式：___________。

A. 蒸發、濃縮、結晶

B. 檢查裝置氣密性

C. 碳酸氫鈉熱分解

D. 分離沸點不同且互溶的液體混合物

A.曲線 M 表示 pH 與 lgc(HY-)/c(H2Y)的變化關系

B.Ka2(H2Y)＝10－4.3

C.d 點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(Na＋)

D.交點 e 的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

A.用冷卻結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體

B.檢驗溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色

C.將石油裂化產物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色

D.進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制懸濁液