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下列說法正確的是

A.對應簡單離子半徑：W>Y>X

B.對應氣態氫化物的穩定性：Z>W

C.化合物YWX中既含離子鍵，又含共價鍵

D.Z的氧化物能與W的氣態氫化物、Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應

A. X、Y的單質均存在同素異形體

B. Y、Z的簡單氫化物的穩定性依次遞增

C. 工業上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R的單質可用于制造半導體材料

A.該裝置能將電能轉化為化學能

B.鋅片上發生還原反應

C.電子由鋅片通過導線流向銅片

D.銅片上發生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu

A. 1 mol TX2與足量X2反應生成TX3的分子數目為NA

B. Z元素形成的可溶性鹽溶液可能顯堿性

C. 1 mol Y2X2與足量H2O反應轉移的電子數目為2NA

D. 0.1 mol Q元素的含氧酸在水中電離出的H+數目為3NA

A.反應在任何條件下都不會自發進行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應物的活化分子數增多，主要因素是分子的運動加快，反應速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

A. A B. B C. C D. D

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固體，c（）與c（Na＋）均增大

⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。

①發生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。

②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。

a．使用催化劑 b．升高溫度 c．降低反應物濃度

③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。

⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。

①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）

②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

(1)A的摩爾質量為________________。

(2)請計算x的值（寫出具體計算過程）。________________

【題目】關于所具有性質說法不正確的是

A.該有機物加入FeCl3溶液，顯紫色

B.通常條件下，1mol該有機物與飽和溴水反應最多消耗2molBr2

C.通常條件下，1mol該有機物最多可與1molNaOH溶液反應

D.1mol該有機物最多可與4molH2反應