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A.鋰電極發生還原反應

B.多孔碳材料電極為正極

C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

D.正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O====4OH-

A. 它易溶于有機溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發生反應

C. 1mol該有機物可以與5molBr2發生反應

D. 該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發生反應：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s時生成C的物質的量為0.8 mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率

B.0-2 s，D的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

C.化學計量系數之比b：c=1：4

D.12 s時，A的轉化率為75%

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。

（4）F的結構簡式為_______________。

（5）G生成H的化學方程式為__________________。

（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

A.AB.BC.CD.D

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉化率為40%

B.若將容器體積變為20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的ΔH＞0

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，可向污水中加入適量的____________。

a．Na2SO4 b．H2SO4 c．NaOH d．CH3COOH e．NaCl

（2）除污過程中污水池中陽離子將移向____極（填：“正”或“負”或“陰”或“陽”）。

（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式是

Ⅰ. Fe－2e－＝Fe2＋ Ⅱ.______________________________________。

（4）以上電解過程是以上圖右側的燃料電池為電源，該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。

①負極的電極反應是____________________________________________；

②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環。A物質的電子式為__________。

（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）_________L。

A.氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制備硝基苯的化學方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（ ）

A.常溫下，的鹽酸溶液中，由水電離的個數為

B.標準狀況下，氧原子總數為的和的混合氣體，其體積為

C.常溫下，鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，轉移的電子數目均為

D.乙醇溶液中所含數目為NA

A.該晶體為原子晶體B.該物質的熔沸點較低

C.該物質是新化合物D.該物質的相對分子量質量為2400