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Ⅰ世界最早工業生產碳酸鈉的方法是路布蘭法．其流程如下：

流程I的另一產物是____________，流程Ⅱ的反應分步進行：

；

與石灰石發生復分解反應，總反應方程式可表示為____________．

A.工業生產環氧乙烷：2CH2=CH2+O2

B.水煤氣合成甲醇：CO+ 2H2 CH3OH

C.鋁熱反應：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3

D.合成甲基丙烯酸甲酯：

(1)焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉移的電子數為__________________。

(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。

(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。

(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。

(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現象及結論)。

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有____________填化學式，下同和____________，第3次過濾時濾渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為____________h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑F、KF及與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是____________填化學式；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是____________舉一例．

(4)流程中循環使用的物質有____________和____________填化學式

(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出，該過程能夠發生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________．

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。工業上合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0。回答下列問題：

（1）已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：

反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H1<0

反應Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H2>0

①△H=________________（用△H1、△H2表示）

②下列示意圖中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填編號）______。

（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。

①可以判斷該化合反應已經達到化學平衡的是_________。（填編號）

A． B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中氨氣的體積分數不變 D．密閉容器中混合氣體的密度不變

②在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為____________。

③該反應的平衡常數表達式K=____________。

（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如下圖所示。

陽極室中發生的反應依次為_____________________、____________________。

A. 的結構簡式為

B. 反應④的反應試劑和反應條件是濃加熱

C. ①②③的反應類型分別為鹵代、水解、消去

D. 環戊二烯與以1∶1的物質的量之比加成可生成

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：，一種工業合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

(1)步驟II中制氫氣原理如下：

恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是______．

升高溫度充入He加入催化劑降低壓強

(2)天然氣中的雜質常用氨水吸收，產物為，一定條件下向溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為______．

(3)和在高溫、高壓、催化劑條件下可合成，反應的化學方程式______以、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：______．

(4)已知，若合成尿素的流程中轉化率為時，100噸甲烷為原料能夠合成______噸尿素．

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________

（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________

（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了對鋰離子電池研發作出卓越貢獻的三位科學家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應為LixC6＋Li1-xCoO2 C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是

A.放電時，負極的電極反應式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6

B.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陽極的電極反應式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

D.充電時，當導線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動

A.試管A中，依次加入的是濃硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是飽和Na2CO3溶液

C.B中的導管也可以伸入到液面以下

D.實驗結束，B的下層出現少量油層