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（1）W原子L層電子排布式為__________________W3空間構形是__________________

（2）X單質與水反應的主要化學方程式______________________

（3）化合物M的化學式______________其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有____________________，O-C-O的鍵角約__________

（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________。

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為________色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___________________________________________

（6） ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm。

【題目】下列離子反應方程式正確的是

A.向溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：

B.向足量的NaOH溶液中逐漸滴入溶液：

C.向明礬溶液中滴加溶液到生成的沉淀質量最大時：

D.向溶液中通入足量氯氣：

【題目】A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為，B元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

當時，屬于 ______ 分子填“極性”或“非極性”．

當時，A與B形成的晶體屬于 ______ 晶體．

若A元素的原子價電子排布為，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ______ 用元素符號表示。

已知某紅紫色配合物的組成為該配合物中的中心離子鈷離子在基態時核外電子排布式為 ______ ，又已知中心離子鈷離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質化學式是 ______ 。

金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為 ______ 。

①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

②Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu

③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

A.①②③④B.①②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　　）

A. 升高溫度，可以加快反應速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應速率

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

【題目】在等溫等容條件下，有下列氣體反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L。Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的平均相對分子質量不同

B.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，系統內混合氣體的百分組成不同

C.達到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA

D.達到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的

A.金剛石、石墨、C60 互為同素異形體

B.異丁烷和2-甲基丙烷互為同分異構體

C.CH4與C3H8一定互為同系物

D.35Cl 與37C1 是氯元素的兩種核素，互為同位素

A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱△H=－241.8 kJ/mol

B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H2

C. 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol