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A.該化合物的分子式為C8H8O3

B.遇FeCl3溶液會顯紫色

C.最多能與4 mol H2發生加成反應

D.該化合物可以發生加成反應和水解反應

（1）A的化學式為___。

（2）D的電子式為___。

（3）寫出反應③的離子方程式：___。

（4）寫出反應④的化學方程式：___。

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構成的非極性分子

Ⅰ.猜測：

（1）溴水與乙醛發生取代反應；

（2）溴水與乙醛發生加成反應；

（3）溴水與乙醛發生___反應。

Ⅱ.設計方案并論證：

為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：

方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。

方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。

（1）方案1是否可行？___？理由是___。

（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為amol，

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；

若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。

Ⅲ.實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。

Ⅳ.拓展：

請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。

(1)實驗①觀察到的現象是________________________。

(2)實驗②觀察到的現象是________________________。

(3)實驗③觀察到的現象是________________________。實驗④觀察到的現象是________________________。

(4)由上述實驗，你能得出的結論是________________________。

A.60 g SiO2中含Si—O鍵的個數為4NA

B.12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為NA

C.金屬Mg比金屬Cu的空間利用率大

D.鄰羥基苯甲醛（）比對羥基苯甲醛（）的沸點高

【題目】一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（ ）

A.體系的壓強不再發生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成nmolCO，同時生成nmolH2

D.斷裂1molH—H鍵的同時斷裂2molH—O鍵

A.金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍緊鄰且距離相等的Na＋共有6個

C.氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰且距離相等的Cl－有8個

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰且距離相等的CO2分子有12個

A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅

C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔點由高到低：Na>Mg>Al

【題目】下表是某學生為探究AgCl沉淀轉化為沉淀的反應所做實驗的記錄．

為了證明沉淀變黑是AgCl轉化為的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為 ______ 。

已知：時，，此沉淀轉化反應的平衡常數 ______。

步驟V中產生的白色沉淀的化學式為 ______ ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有 ______。

為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因，設計了如下圖所示的對比實驗裝置。

裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導管和 ______ ，試劑W為 ______ 。

裝置C中的試劑為NaCl溶液和懸濁液的混合物，B中試劑為 ______ 。

實驗表明：C中沉淀逐漸變為乳白色，B中沒有明顯變化。

完成C中反應的化學方程式：______Ag2S+_____NaCl+______ + ______ AgCl+S+ ______

______

C中NaCl的作用是： ______ 。