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A. b電極反應式為2H＋+2e-=H2↑B. a電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑

C. 鐵電極反應式為Cu2＋+2e-=CuD. 銅電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH=5

已知：SO2 熔點－72℃，沸點－10℃；SO3 熔點 16.8℃，沸點 44.8 ℃。

（1） 實驗①反應后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）實驗③反應的離子方程式是___________。

（3）分解過程除產生使木條復燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測，還一定有________氣體，依據是_________。

（4）實驗④反應的離子方程式是_______。

（5）某同學依據 B 中的現象，認為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學方程式解釋）。

【題目】下表是時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol

D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

A.“一代材料，一代飛機”，據悉2017年國產大飛機C919中使用了素有“現代工業(yè)骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如在氯堿工業(yè)中使用的陰離子交換膜

C.霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用

D.煤炭經蒸餾，氣化，液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

A.AB.BC.CD.D

【題目】在如圖所示的裝置中，若通入直流電時，銅電極質量增加。試回答：

電極的反應式____________

中電解質的濃度_____填“增大”“減小”“不變”。

通電時，B中共收集氣體標況，溶液體積為，則通電前溶液的物質的量濃度為_______________設電解前后溶液體積無變化。

若A中KCl溶液的體積也是，電解后，溶液的pH為_______設電解前后溶液體積無變化。A中電解的總離子方程式是_________

若電源改為二甲醚堿性燃料電池，則X極的反應__________