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A.氫氧燃料電池的總反應化學方程式是2H2+O2=2H2OB.a極是正極

C.向正極移動D.陰極的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O

甲池中乙醇電極名稱是______，填正極或負極，通的鉑電極反應式為_______。一段時間后，該池pH_______填增大、減小、不變。

乙池中溶液中的向______極填M或移動，在此過程中，乙池中某極析出金屬時，甲池中理論上消耗氧氣為______標準狀況下。

【題目】化學與生活、環境密切相關，下列有關說法正確的是

A.我國在南海成功開采的可燃冰可能會帶來酸雨等環境污染

B.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”，會對環境造成新的污染

C.在人體內酶的作用下，纖維素可以發生水解反應生成葡萄糖

D.我國全面啟動的北斗導航系統的信號傳輸與硅有關

【題目】反應 X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線a變為曲線b可采取的措施是

A.加入催化劑B.增大壓強

C.降低溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。回答下列問題：

銅電極應該與 ______電極相連，Fe電極的電極反應式__________

甲中通過質子交換膜向_____極移動，M電極的電極方程式_______

當銅電極減重___g，Fe電極增重16g，N極消耗氣體的體積標準狀況下為____L。

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗．

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是______（填字母序號）．

A．鋁 B．石墨 C．銀 D．鉑

（2）N極發生反應的電極反應式為_____________．

（3）實驗過程中，SO42-______（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有______________．

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．

（4）電解過程中，X極區溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少______g．

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式為__________．

請根據圖示回答下列問題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。該電極上發生的電極反應式為_________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發生的電極反應式為____________________________。

（3）當消耗3.36 L氧氣時（已折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質的量是__。

（4）25℃、101kPa時，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。

A. 滴定過程中，水電離的c(H+)·c(OH－)均不變

B. 相同條件下，HB的電離程度小于HA的電離程度

C. V=10mL時，c(HB)+c(B－)=2c(Na+)

D. V=20mL時，c(A－)>c(B－)

【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應ΔH>0

D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段