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【題目】圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷

A. A、B、C、D均為氣體

B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體

C. 溫度越高，K越大

D. 在整個過程中，A的轉化率一直增大

A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變為黃色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

A.0.003mol/(Lmin)B.0.002mol/(Lmin)

C.0.0045mol/(Lmin)D.0.003mol/(Ls)

【題目】對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度

C.加入大量CD.降低壓強

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.該反應的逆反應為放熱反應

C.使用催化劑使該反應的反應熱發生改變

D.該反應的ΔH＝E2-E1

【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在之間，通過電解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去或撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

電解池陽極的電極反應分別是： ______ ；

熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：

正極的電極反應是 ______ ．

為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定．為此電池工作時必須有部分A物質參加循環．則A物質的化學式是 ______ ．

實驗過程中，若在陰極產生了標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況 ______ L．

請回答下列問題：

（1）裝置 F 中發生反應的離子方程式是______________。

（2）裝置 A 中的燒瓶內固體可選用_______________（選填以下選項的代號）。

A 堿石灰 B 濃硫酸 C 生石灰 D 五氧化二磷 E 燒堿

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B___D____E_____

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： ________；裝置 C 內出現濃厚的白煙,該物質化學式為_________。

（5）若從裝置 C 中 G 處逸出的尾氣中含有 N2 和少量 C12，應如何處理________。

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

【題目】在密閉容器中發生反應I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是

A.各物質的濃度相等

B.反應容器內壓強不變

C.容器內顏色不再變化

D.單位時間內斷裂a mol H-H鍵，同時形成2a mol H-I鍵

回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是___________；

（2）②③④元素原子中，半徑最小的是_________（填元素符號）；

（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡單的是_____（化學式)。該化合物中，化學鍵的類型為_________(選填“極性共價鍵”、 “非極性共價鍵”或“離子鍵”)；

（4）元素④的最高價氧化物對應水化物能與其最低價的氣態氫化物發生反應，產物是________(化學式)；

（5）元素⑤單質與水反應的離子方程式：________________________________。