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【題目】實驗室用與制取氣體，再由在強堿性條件下與過量的反應制得漂白劑裝置如圖1所示．

已知如圖：飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，高于時析出晶體是；Ⅱ超過時會完全分解；Ⅲ高于時分解成和NaCl．

圖1裝置A發生的反應中，還原劑是______．

圖1裝置B中反應生成的化學方程式為______．

實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有______、______．

請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得晶體的操作步驟．

在時蒸發結晶；______；______；______；得到成品．

圖1裝置C的作用是______．

證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實驗方案是______可供選用的試劑：稀、溶液、KSCN溶液

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________。

（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→_________→_________→C→F。

（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過______________________現象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（4）丙同學將A中產生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。

推測產生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：__________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產物，其實驗操作及現象是________________________。

（5）實驗中發現Na2SO3可能部分變質，現需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________，樣品中Na2SO3質量分數是_____________。

【題目】連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：

在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是________填化學式。

鋅粉法制備的工藝流程如下圖所示：

工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉水懸濁液，其目的是________。

步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式為________。

在步驟Ⅲ中得到的固體要用乙醇洗滌，其優點是________，“后續處理”最終要加入少量的固體，其原因是________。

目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入發生反應，有氣體放出，總反應的離子方程式是________。

有人設計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉，并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成，a極的電極反應式為________，通過陽離子交換膜的離子主要是，其遷移方向是________。

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填選項序號)。

A．酸性KMnO4溶液 B．品紅溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為__。

(3)過程③中，需加入的物質是__，反應的離子方程式為__。

(4)用溶液Y制綠礬時，檢驗溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在實驗室里，完成過程④中的操作名稱是__。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：

①用分析天平稱取2.240g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為__。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

(1)D的價電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構型為____ (用文字描述)。

(3)根據等電子原理，AC分子的結構式為_____。

(4)1 mol AC2中σ鍵、π鍵數目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

②[E(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[E(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[E(NH3)4]2+的空間構型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為____；已知E原子的半徑為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應式為_________________________________________________________；

（3）當乙池中B極質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數 ___________。第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應式為 ________________；

產品室中反應的離子方程式為 ______________。

請根據表中信息填寫：

(1)B原子的簡化電子排布式_____。

(2)A元素在周期表中的位置_____；離子半徑：A_____B(填＞、＝或＜ )。

(3)E原子的價電子排布圖是____，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_____形。

(4)D原子的外圍電子排布式為____，D-的離子結構示意圖是_____。

(5)C、E元素的第一電離能的大小關系是_____(用元素符號表示，下同)。

(6)已知CD3分子中D元素為＋1價，則C、D的電負性大小關系是____，CD3的中心原子雜化軌道類型是___，CD3與水反應的化學方程式是_____。

(1)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：

A．固態、液態時均不導電，熔點-120 ℃，能溶于CS2

B．固態、液態時大多不導電，硬度很大，熔點為3500 ℃

C．固態和熔融態時都能導電，能溶于鹽酸

D．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水

試推斷它們的晶體類型：

A．______； B．______； C．_____； D．_____。

(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示，其中TiN中N呈－3價)，已知其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是______。

(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的結構如下圖所示。X的元素名稱是_____，X+的價電子排布式為_____，與同一個N3-相連的X+有_____個，這幾個X+所形成的空間構型為_____。

通過如圖所示電解裝置可將轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區域發生的電極反應：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的將氧化為無害物質而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產生的電極反應為_______，陽極產生的將氧化為無害物質而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區的電極反應式為__________。