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A.NaX溶液呈堿性B.P點：c（Na+）＞c（H+）

C.M點：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點水電離程度小于N點

A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

【題目】可逆反應mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應過程中其它條件不變時C的百分含量C%與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達到平衡后，若升高溫度、化學平衡向逆反應方向移動

C. 方程式中n>p+q

D. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)>v(逆)的點是（ ）

A. a點B. b點C. c點D. d點

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入，不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應),則溶液中c(Ca2+)減小

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

【題目】相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是

A.三種酸的強弱關系：

B.反應 能夠發生

C.相同溫度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同溫度下，溶液的電離常數大于

【題目】次磷酸是一種具有強還原性的一元弱酸，工業上常利用和溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則下列說法中正確的是

A.中磷元素的化合價為

B.的電離方程式為

C.被氧化成了

D.、、均為酸式鹽

A.1 mol CH≡CH可以與Br2發生加成反應，消耗2 mol Br2

B.苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面內

D.己烷的沸點高于2-甲基戊烷

【題目】在自然環境中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來的“白色污染”甚為突出，這種材料難以分解，處理麻煩，最近研制出一種新型的材料能代替聚苯乙烯，它是由乳酸縮聚而生成的，這種材料可在乳酸菌作用下降解。下列關于聚乳酸(結構簡式為)的說法正確的是

A.聚乳酸是一種純凈物

B.其聚合方式與苯乙烯相似

C.其單體為 CH3─CH2─COOH

D.聚乳酸是一種線型高分子材料