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A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)

C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)

D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

(1)X基態原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰巖受地下水長期溶蝕形成溶洞

其中①②③均為有單質參與的反應。

（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應，寫出反應②的離子方程式_________________________。

（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？______________________。

（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業制備B的反應。C的化學式是____________，屬于置換反應____________，（填序號）寫出反應①的化學方程式____________________。

【題目】化學平衡常數（K）、電離常數（Ka、Kb）、水的離子積常數（Kw）、溶度積常數（Ksp）等常數是表示判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是

A.化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B.Ka（HCN）<Ka（CH3COOH）說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強

C.當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數（Ka、Kb）和水的離子積常數（Kw）均變大

D.向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp（BaCO3）

【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態價電子排布式是___________；核外未成對電子數是___________個。

(2)該超分子中存在的化學鍵類型有___________。

A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。

(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。

(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結構與性質之間的關系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點原子坐標均為(0，0，0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。

A.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.明礬可以做凈水劑：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+

C.向鐵制器具上電鍍銅，陰極的電極反應為：Cu2+＋2e-=Cu

D.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

（1）基態硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___。

（2）已知GaCl3晶體熔點為77.9℃，沸點為201.3℃，GaCl3品體類型為____。

（3）Na3AsO4中陰離子的空間構型為_____，As原子采取_____雜化。

（4）高溫下CuO容易轉化為Cu2O，試從原子結構角度解釋原因：_____。

（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結構如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。