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A. H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

C. 在D218O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D. 1mol —CH3中含有的電子數(shù)為9NA

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之間D. 大于0.9mo1

A. HCl 的電子式：B. F－結構示意圖：

C. H2 燃燒的熱化學方程式： 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1D. Cl2 與水反應的離子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

A. 水電離的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

D. 無色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為___。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有____，其濃度由大到小的順序為_____，氨水的濃度a__0.01 mol·L-1（填“＞”、“ ＜”或“=”）。

（5）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。

（6）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

①酸浸后加入H2O2的目的是_____________，調pH的最適宜范圍為_______。

②調pH過程中加入的試劑最好是_________。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

③煮沸CuSO4溶液的原因是_____；向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式________。

【題目】工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y＝或]，與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是(　　)

A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動

B.α1=α2一定等于45°

C.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)

D.當對應溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

A. 分子式為C16H16N203

B. 苯環(huán)上的一氯代物有5種

C. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

D. 所有原子可能共平面

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

A.a點對應的溶液中Ca2＋開始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點對應的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大

A. 阿斯巴甜屬于氨基酸，分子式為C14H18N2O5

B. 阿斯巴甜能發(fā)生氧化、取代、消去等反應

C. 阿斯巴甜分子的核磁共振氫譜共有11種吸收峰

D. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應