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回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，該化合物的化學式為_________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序為__________（用離子符號表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發生反應的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學式）。

（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時生成B2和A2C，正極反應式為________；電池工作一段時間后，電解質溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

【題目】下列說法正確的是

A.向50mL的鹽酸中加入燒堿后，水的不變

B.和混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C.室溫時某溶液的，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

D.常溫下的HA溶液中，則溶液中

①

②

③、、不再隨時間而改變

④單位時間內生成的同時生成

⑤單位時間內生成的同時生成

⑥反應速率

⑦一個鍵斷裂的同時有兩個鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

注: SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過濾I”中濾渣主要成分有________(寫名稱)。向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_______________、______________。

（3）“電解I”的另一產物在1000℃時可與N2反應制備AlN，在這種產物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為_________________。

A.稀H2SO4 的物質的量濃度為0.05mol·L－1

B.當溶液中pH＝pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在[NH3·H2O]＋2[OH－]＝[NH4＋]＋2[H＋]

D.a、b、c 三點對應 NH4＋的水解平衡常數：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

【題目】200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發生反應I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反應一段時間后，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是

A. 放出的熱量小于14.9 kJ

B. 反應容器內壓強不再變化

C. HI生成的速率與HI分解的速率相等

D. 單位時間內消耗a mol H2，同時生成2a mol HI

A.升溫至 30℃時，溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃時K(HX)≈2×l0-5

C.向溶液中加入適量NaX溶液，酸的電離平衡向左移動，新平衡時c(X-)減小D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均減小

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

(1)實驗①中無現象，可能的原因是：i.KI與O2不反應，ii._____。

(2)若放置5小時后，實驗①中的溶液變藍，則反應的離子方程式是_____。

(3)去掉實驗③，對該探究過程_____(填“有”或“沒有”)影響。

(4)對比實驗②和實驗④，可以得出的結論是_____。

(5)對于實驗⑤的現象，甲同學提出猜想“pH=10時O2不能氧化 I-”，設計了下列裝置進行實驗⑥，驗證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實驗結果是b 中溶液變藍，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應式是_____。

iii.實驗⑥的結果說明實驗⑤中“無明顯現象的原因”是_____。

(1)反應 A 的平衡常數表達式是_____。在恒溫恒容的密閉容器中進行該反應，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.反應達到平衡時，容器的總壓強不再改變

B.加入合適的催化劑，可以提高 CO2 的轉化率

C.將初始投料增加 1 倍，可以提高CO2 的轉化率

D.充入一定量的He 氣，可以提高CO2 的轉化率

(2)在體積為 1 L 的恒容密閉容器中發生反應 A，如圖是在三種投料，即[n(CO2)，n(H2)]分別為：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反應溫度對 CO2 平衡轉化率影響的曲線。

① 反應 A 的ΔH1_____0(填“>”或“<”)。

② 曲線 c 對應的投料是_____。

③ T1℃時，曲線c 對應的化學平衡常數_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在一定條件下，利用 CO2 合成 CH3OH 的反應過程中會有副反應：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)。壓強一定時，將初始投料比一定的 CO2 和H2 按一定流速通過催化劑甲，經過相同時間(反應均未達到平衡)時，溫度對 CH3OH、CO 的產率影響如圖 1 所示，溫度對 CO2 的轉化率影響如圖 2 所示。

由圖像可知，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的產率降低，其原因是_____。

(4)以 CO2 和 H2O 為原料合成 CH4，可以借助氮化鎵(GaN)與 Cu 組成的人工光合系統， 裝置如圖所示。

① GaN 電極上的電極反應式是_____。

② 當有 0.4mol 電子轉移時，銅電極上生成的CH4在標準狀況下的體積是_____L。