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【題目】對于反應4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質表示，其數值都相同

B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發生明顯的變化

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

A.曲線 I 代表醋酸溶液的稀釋過程

B.a 溶液的導電性比 c 溶液的導電性差

C.將 a、b 兩溶液加熱至 30℃(忽略溶質揮發)，變大

D.與相同濃度的NaOH 溶液恰好中和時，消耗a 溶液的體積比 b 溶液的體積大

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是________；

（2）寫出②的氣態氫化物的結構式________；

（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序________；

（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是________；④、⑤、⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最強的是；

（5）⑦和⑩氧化性較強的是________用一個置換反應證實這一結論（寫化學方程式）___________________________。

（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強的是________，可以驗證該結論的實驗是________；

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞

（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

A.pH＝10 的Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c()＋c(H+)＋2c(H2CO3)

B.pH＝13 的氨水與pH＝1 的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C.pH＝7 的 Na2C2O4 和 NaHC2O4 混合溶液：c(Na＋)＝2c()＋c()

D.濃度均為 0.2 mol/L 的 NH4Cl 溶液與NaOH 溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＞c()

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

A.在a、b、c、d 四點中，由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

B.b點溶液存在關系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)

C.C 點溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)> c(H+)>c(A2-)

D.d 點溶液中： 2c(Na+)=c(HA-)+ C(A2-)+ c(H2A)

A. 其分子式為C15H20O4

B. 1mol該物質完全燃燒，需要消耗20mol氧氣

C. 既能發生加成反應，又能發生取代反應

D. 既能使紫色石蕊試劑顯紅色，又能使酸性KMnO4溶液褪色